1114 y 1211 | Sarah Laboratorio de Química General I y II | Sarah Carolina González Pillado

Reportes

• PRACTICA 9

  - Tabla 1, 2, 3 y 4

  - Preguntas del cuestionario a resolver

  1. ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1 M y la de HAc 0.1 M, así como entre las disoluciones de NaOH 0.1 M y de NaAc 0.1 M?

  2. ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1 M y en la de HAc 0.1 M, así como entre las disoluciones de NaOH 0.1 M y de NaAc 0.1 M?

      

     Para las siguientes preguntas responde con: mayor, menor o igual.

      

  3. ¿Cómo es la concentración molar de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución?

  4. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con la concentración molar de H+ en disolución?

  5. ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su concentración molar de OH– en disolución?

  6. ¿Cómo es la concentración molar de una base débil en relación con su basicidad libre en disolución?

  7. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre en disolución?

  8. ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su basicidad libre en disolución?

  9. ¿Cómo es la acidez total de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución?

  10. ¿Cómo es la basicidad total de una base débil en relación con su basicidad libre en disolución?

• Laboratorio QGII 

• REPORTE. Práctica 11. Disoluciones Amortiguadoras Archivo

  Completar la tabla 3

  Valores de pH “TEORICOS” de disoluciones Buffer (ácido acético / acetato de sodio), así como de NaCl y agua destilada; después de agregar NaOH 1 M y HCl 1 M

   Cambiando el valor de concentración para los buffers

  1 M a 0.1M

  0.5  a 0.05M

  0.1 a 0.01M

  HCl 1M a 0.1M

  NaOH 1M a 0.1M 

  NaCl 1M a 0.1M

  Como en el ejercicio visto en clase