Unidad Nombre Descripción
Reportes Archivo REPORTE. Práctica 11. Disoluciones Amortiguadoras

Completar la tabla 3

Valores de pH “TEORICOS” de disoluciones Buffer (ácido acético / acetato de sodio), así como de NaCl y agua destilada; después de agregar NaOH 1 M y HCl 1 M

 Cambiando el valor de concentración para los buffers

1 M a 0.1M

0.5  a 0.05M

0.1 a 0.01M

HCl 1M a 0.1M

NaOH 1M a 0.1M 

NaCl 1M a 0.1M

Como en el ejercicio visto en clase
Material de apoyo URL Tabla periodica interactiva

Tabla periódica interativa
URL Practica 3 Ejemplo de Disolución Sobresaturada

Ejemplo de una disolución sobresaturada de acetado de sodio, la cual al preturbarla se cristaliza el exceso de soluto convirtiendose en una mezcla heterogénea

URL Material de apoyo PRACTICA 5

Experimento de conductividad
Archivo Documento Sobre Enlace Químico - PRACTICA 7

Enlace Químico
Archivo Tipos de reacciones (Prácticas 8 y 9)

tipos de reacciones practicas 7 y 8
URL Reacción de descomposición (volcan) PRACTICA 8

Dicromato de amonio Practica 7, reacción 7
URL Practica 7 equilibrio entre el ion cromato y el ion dicromato

En este video se puede ver lo que pasarìa experimentalmente en el laboratorio para este equilibrio (ver hasta el minuto 2.30)
URL Práctica 7 equilibrio entre ion dicromato y ion cromato

Práctica 7 equilibrio entre ion dicromato y ion cromato
URL Práctica 7 Equilibrio entre Hidróxido de hierro (III)/cloruro de hierro (III)

Para esta reacción la mecánica es similar a la que se ve con el ion dicromato/cromato, por otra parte, en este video pueden ver el color de la disolución antes de agregar NaOH y cuando se agrega NaOH (formación del precipitado hidróxido de hierro (III), lo que pasaría al agregar HCl es volver al color inicial al disolver el hidróxido de hierro (III) y formar cloruro de hierro (III). 
URL Pràctica 8 reaccion para obtener diòxido de nitrògeno

Esta reacción en el laboratorio se realiza para obtener el NO2 el cual después se colocará en tubos de ensayo para modificar la temperatura y observar el equilibrio entre N2O4 y NO2
URL Práctica 8 Equilibrio entre NO2 y N2O4

Práctica 8 Equilibrio entre NO2 y N2O4
URL Práctica 8

Práctica 8   [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl − ⇆    [CoCl4]2 − + 6 H2O
Carpeta (folder) Pràctica 09 Acidos y bases, Fuertes y dèbiles

 link https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_en.html

por si les sirve, como por ejemplo en visualizar la diferencia de disociación de ácidos o bases fuertes y débiles

 
Archivo Tabla de la práctica 12

Tabla de la práctica 12
URL Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad

Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad
URL Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad, con algo de explicación

Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad, con algo de explicación
URL Practica 15 Equilibrios de oxido-reducción

Reacciones sucesivas de vanadio al agrega zinc en todos los tubos, si después a estos tubos se les elimina el zinc y se les agrega permanganato de potasio como indica la práctica, regresan al color anterior es decir de morado a verde, de verde a azul y de azul a amarillo, lo cual indicaría el cambio de estado oxidación del vanadio en función del color correspondiente
Preguntas frecuentes Archivo rombo de seguridad

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Tratamiento de residuos Archivo Residuos a entregar QGII

Residuos a entregar QGII 2018-2
SEGURIDAD EN LOS LABORATORIOS Archivo Medidas básicas de seguridad en los laboratorios

Medidas básicas de seguridad en los laboratorios