1114 y 1211 | Sarah Laboratorio de Química General I y II | Sarah Carolina González Pillado

Material de apoyo

• Tabla periodica interactiva URL

  Tabla periódica interativa

• Practica 3 Ejemplo de Disolución Sobresaturada URL

  Ejemplo de una disolución sobresaturada de acetado de sodio, la cual al preturbarla se cristaliza el exceso de soluto convirtiendose en una mezcla heterogénea

• Material de apoyo PRACTICA 5 URL

  Experimento de conductividad

• Documento Sobre Enlace Químico - PRACTICA 7 Archivo

  Enlace Químico

• Tipos de reacciones (Prácticas 8 y 9) Archivo
• Reacción de descomposición (volcan) PRACTICA 8 URL

  Dicromato de amonio Practica 7, reacción 7

• En esta carpeta "Nomenclatura" se encuentran 4 archivos:

  - Archivo deNomenclatura

  - Estados de oxidación representativos

  - Cuadro de resumen deNomenclatura

  - Tabla de radicales

  • Nomenclatura
    • Doc. Nomenclatura.pdf
    • Edos. de ox.pdf
    • Nom resumen.pdf
    • Radicales.pdf
• Laboratorio de Química General II

• Práctica 1

  - Video de preparación de disoluciones

  - Video de como hacer una valoración y el uso de la fenoftaleína

• Practica 7 equilibrio entre el ion cromato y el ion dicromato URL

  En este video se puede ver lo que pasarìa experimentalmente en el laboratorio para este equilibrio (ver hasta el minuto 2.30)

• Práctica 7 equilibrio entre ion dicromato y ion cromato URL
• Práctica 7 Equilibrio entre Hidróxido de hierro (III)/cloruro de hierro (III) URL

  Para esta reacción la mecánica es similar a la que se ve con el ion dicromato/cromato, por otra parte, en este video pueden ver el color de la disolución antes de agregar NaOH y cuando se agrega NaOH (formación del precipitado hidróxido de hierro (III), lo que pasaría al agregar HCl es volver al color inicial al disolver el hidróxido de hierro (III) y formar cloruro de hierro (III). 

• Pràctica 8 reaccion para obtener diòxido de nitrògeno URL

  Esta reacción en el laboratorio se realiza para obtener el NO₂ el cual después se colocará en tubos de ensayo para modificar la temperatura y observar el equilibrio entre N₂O₄ y NO₂

• Práctica 8 Equilibrio entre NO2 y N2O4 URL
• Práctica 8 URL

  Práctica 8   [Co(H₂O)₆]²⁺ + 4 Cl ⁻ ⇆    [CoCl₄]^{2 −} + 6 H₂O

• Pràctica 09 Acidos y bases, Fuertes y dèbiles Carpeta (folder)

   link https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_en.html

  por si les sirve, como por ejemplo en visualizar la diferencia de disociación de ácidos o bases fuertes y débiles

   

• Tabla de la práctica 12 Archivo
• Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad URL
• Práctica 13 Efecto de la temperatura en la solubilidad, con algo de explicación URL
• Practica 15 Equilibrios de oxido-reducción URL

  Reacciones sucesivas de vanadio al agrega zinc en todos los tubos, si después a estos tubos se les elimina el zinc y se les agrega permanganato de potasio como indica la práctica, regresan al color anterior es decir de morado a verde, de verde a azul y de azul a amarillo, lo cual indicaría el cambio de estado oxidación del vanadio en función del color correspondiente