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Ácidos y bases duros y blandos.

Conceptos

El principio de ácidos y bases duros y blandos (ABDB) propuesto por Ralph G. Pearson es un muy útil modelo cualitativo de preferencias en la reactividad química. Se puede resumir así: “los ácidos blandos (AB) reaccionan más rápido y forman enlaces más estables con las bases blandas (BB), mientras que los ácidos duros (AD) reaccionan más rápido y forman enlaces más estables con las bases duras (BD)”. La siguiente reacción general ilustra cómo funciona este principio.

 AD:BB + AB:BD  →  AB:BB + AD:BD

Observa en la siguiente tabla periódica las zonas en las que se encuentran los ácidos y las bases tanto duros como blandos.

Tabla ABDB

Ejemplos

Ejemplo: Analiza el siguiente equilibrio de reacción: 

HgF2(g) + BeI2(g) ↔ BeF2(g) + HgI2(g)

Podemos aplicar el principio ABDB para responder cuál es la reacción más favorecida, la que va hacia la derecha (Keq >> 1) o la que va hacia la izquierda (Keq << 1).

Estrategia: Para poder aplicar el principio ABDB lo primero que hay que hacer es identificar qué tipo de ácidos y bases de Lewis participan en el equilibrio. Para esto apóyate en la tabla periódica donde se clasifican todos los elementos en función de su dureza y blandura químicas.

 HgF2(g) + BeI2(g) ↔ BeF2(g) + HgI2(g)
 AB : BD    AD : BB    AD : BD      AB : BB

Como puedes observar, del lado derecho del equilibrio están combinados el berilio y el flúor que son duros y el mercurio y el yodo que son especies blandas. Por lo tanto, de acuerdo con el principio ABDB, la reacción hacia la derecha será la más favorecida y su constante de equilibrio será mayor o mucho mayor que 1.

Observaciones

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Los ácidos duros son generalmente de electronegatividad mientras que los ácidos blandos son de electronegatividad.

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Estudia primero las características de de cada especie de acuerdo con el principio ABDB. 

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