Guía de preparación para el examen extraordinario de Química Inorgánica I.
Reacciones de hidrólisis: acidez de cationes.
Conceptos
Cuando ocurre la hidrólisis ácida, una molécula de agua del medio, que funge como base, puede abstraer un hidrógeno de la molécula de agua coordinada ya que su enlace se encuentra debilitado debido a la atracción del catión hacia los electrones de los enlaces del agua. De esta manera, el hierro queda coordinado por un ligante hidróxido (OH-) y se libera un ion H3O+ al medio, lo que provoca que disminuya el pH de la disolución.
Ejemplos
Ejemplo 1: Si tenemos dos soluciones, una de cloruro de escandio (ScCl3) y otra de cloruro de bario (BaCl2) ¿cuál será más ácida? Con los conceptos previos intenta responder la pregunta. Suponer concentraciones similares.
Estrategia: Para responder consideremos a los cationes presentes en esas soluciones que son el Sc3+ y el Ba2+. Para cada uno analicemos las tres propiedades que correlacionan con su carácter ácido: carga, tamaño y electronegatividad.
catión
carga
tamaño (pm)
electronegatividad (Pauling)
Sc3+
+3
88
1.36
Ba2+
+2
149
0.89
De la tabla vemos que el catión Sc3+ es el de mayor carga, menor tamaño y mayor electronegatividad. Por lo tanto, el que tendrá mayor capacidad para hidrolizar al agua de la solución y liberar iones hidrógeno provocando un aumento en la acidez y una disminución del pH.
Analiza la imagen de estos dos cationes metálicos (el color indica su carga eléctrica) y con base en los conceptos de hidrólisis ácida, señala con el apuntador al catión que consideres el más ácido de los dos, es decir aquel que provoque más hidrólisis ácida.
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Correcto, éste es el catión más ácido. Podría ser el Sc3+. (Pulsa el botón de audio si deseas ampliar la explicación)
Incorrecto, éste no es el catión más ácido. Por su tamaño y carga podría ser el ion Ba2+. ¿Lo recuerdas del ejercicio anterior? (Pulsa el botón de audio para ampliar la explicación)
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